Quanto E

O átomo A precisa perder um elétron (valência 1) para se estabilizar, ficando com configuração semelhante a de gás nobre. Já o átomo B precisa ganhar dois elétrons, para ter 8 elétrons na última camada e se estabilizar também. Logo é necessário dois átomos de A para doar 2 elétrons para 1 átomo de B.

Localizado no grupo 14 (família IVA), o carbono possui seis elétrons, sendo quatro destes localizados em sua camada de valência. Desta forma, o carbono, tetravalente, realiza quatro ligações covalentes para adquirir sua estabilidade química.

Quando o átomo possui oito elétrons na camada de valência, ele alcança a sua estabilidade.

As ligações químicas podem ocorrer através da doação e recepção de elétrons entre os átomos, que se transformam em íons que mantém-se unidos via a denominada ligação iônica. Compostos iônicos conduzem eletricidade no estado líquido e eles normalmente apresentam um alto ponto de fusão e ebulição.

Um ânion é um átomo que possui carga negativa por possuir mais elétrons do que prótons. Os elementos das famílias do nitrogênio, calcogênios e halogênios tendem a formar ânions por terem facilidade em aceitar elétrons. Um ânion é representado pelo símbolo ^-, seguindo o nome do elemento.

A principal classificação se dá entre esses dois tipos: ânions e cátions. Quando temos um íon negativo, com aquele sinalzinho no fim da fórmula, estamos falando de um ânion. Por exemplo: Cl^–, O^– e S^–. Se no fim do processo de ionização obtivermos um átomo com tendência elétrica positiva, estamos falando de um cátion.

A carga elétrica do íon corresponde à diferença entre o número de prótons (cargas positivas) e elétrons (cargas negativas). Por exemplo, se um cátion apresenta a carga 1+, quer dizer que ele perdeu um elétron. Sabemos disso porque ele ficou com um próton a mais, isto é, com uma carga positiva a mais.

Quando se ligam por meio de uma ligação química covalente, os átomos dão origem às moléculas. Por isso, compostos covalentes e moléculas são sinônimos. Já os íons são formados quando átomos (ou até mesmo moléculas) perdem ou ganham elétrons.

Vale ressaltar que as ligas metálicas são produzidas a partir da fusão entre dois ou mais elementos e que podemos citar como principais tipos, produzidas mundialmente, as ligas de manganês (39%), ligas de silício (incluindo silício metálico) (27%), ligas de cromo (26%) e ligas de níquel (5%) (USGS, 2020).

Os elementos químicos mais adicionados em ligas de aço são: carbono, níquel, cromo, molibdênio, vanádio, tungstênio, silício, manganês, enxofre e fósforo.

A substância que ganha elétrons sofre redução e é o agente oxidante.

Se essas ligações fossem rompidas, o oxigênio atrairia os elétrons compartilhados na ligação para si com maior facilidade, pois ele é o mais eletronegativo. Já o sódio possui maior tendência de perder os elétrons, o que significa que ele é mais eletropositivo.

ácido sulfúrico

Você sabe qual é o ácido mais forte do mundo? É o fluorantimônico, cuja acidez supera a mais alta encontrada na natureza:o. ácido sulfúrico a 100%. A mistura do fluorídrico com pentafluoreto de antimônio é considerada a mais forte entre os superácidos e foi criada para reagir com materiais que outros não dão conta.

A nomenclatura dos sais é feita escrevendo-se o nome do ânion, o infixo “de” e o nome do cátion.

O cátodo pode ser negativo como quando a célula é eletrolítica (onde a energia elétrica fornecida à célula está sendo usada para decompor compostos químicos); ou positivo como quando a célula é galvânica (onde reações químicas são usadas para gerar energia elétrica).

O polo negativo da bateria irá fornecer elétrons para um dos eletrodos, ficando carregado negativamente e atrairá os cátions (íons positivos) da substância fundida. Devido ao fato de atrair os cátions, esse eletrodo negativo é chamado de cátodo.

No ânodo, ocorrem as reações de oxidação com acúmulo de elétrons e corrosão do eletrodo. Consequentemente, é o polo negativo da pilha. Em contrapartida, no cátodo, ocorrem as reações de redução, com deposição de metal na placa e consumo de elétrons, portanto é o polo positivo da pilha.

O íon é um átomo ou grupo atômico eletricamente carregado, ou seja, com uma rede de carga positiva ou negativa, com mais elétrons que prótons (carga negativa) ou com menos elétrons que prótons (carga positiva). Íons podem ser identificados com os sinais +, -, 2-, 2+...

O átomo, ao perder elétron, forma um íon positivo chamado cátion. O átomo, ao receber elétron, forma um íon negativo chamado ânion.

Prótons – Partículas de carga positiva que compõem o núcleo de um átomo; Elétrons – Partículas de carga negativa localizadas na eletrosfera; Nêutrons – Partículas de carga neutra que, assim como os prótons, constituem o núcleo do átomo.