Quanto E

O número atômico, simbolizado pela letra Z, corresponde à quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo de determinado elemento químico. Por exemplo, o número atômico do hidrogênio é 1, o que significa que ele possui somente 1 próton em seu núcleo atômico.

A ionização é um processo químico, no qual átomos neutros adquirem carga elétrica (ânion ou cátion), isso em diversas situações, seja em líquidos, em sólidos ou em gases. Os ácidos, por exemplo, são substâncias que sofrem ionização quando entra em contato com a água.

A ionização é um processo químico, no qual átomos neutros adquirem carga elétrica (ânion ou cátion), isso em diversas situações, seja em líquidos, em sólidos ou em gases. Os ácidos, por exemplo, são substâncias que sofrem ionização quando entra em contato com a água.

O soluto é a substância dissolvida, já o solvente é a substância que o dissolve. As soluções químicas são misturas ou dispersões homogêneas.

Soluto: é a substância que pode ser dissolvida pelo solvente. Ela fica “solta” no processo de mistura até que se transforme em uma solução. No geral, os solutos estão no estado sólido. Exemplo: sal e açúcar.

a ligação iônica, em que íons de cargas opostas são mantidos por atrações eletrostáticas; a ligação covalente, em que átomos compartilham seus elétrons de valência; a ligação metálica, em que átomos metálicos formam uma ampla estrutura de alta mobilidade eletrônica.

Por que formar ligações químicas? A resposta básica é que os átomos estão tentando alcançar o estado mais estável (menor energia) possível. Muitos átomos se tornam estáveis quando sua camada de valência está preenchida com elétrons ou quando eles satisfazem a regra do octeto (por ter oito elétrons de valência).

Ela sugere que a água é polar e o óleo é apolar e, dessa forma, por apresentarem essa diferença de polaridade, eles não se misturam. É fato que substâncias apolares e polares se dissolvem melhor entre si, mas essa não é uma regra generalizada.

Quarks e léptons formam o conjunto das partículas elementares, aquelas que compõem toda a matéria do universo. Juntos, são os blocos de construção da realidade, sendo que up (u) e down (d) são os tipos de quarks que encontramos dentro dos prótons e nêutrons e, quando se juntam com elétrons (e), formam os átomos.

Cada um tem seu próprio conjunto de números quânticos, e suas massas são muito diferentes, com os quarks up e down sendo os menos massivos, e o quark top sendo o mais pesado com uma massa 61.000 vezes maior que o quark up.

De acordo com estudo publicado no Future Business Tech, o mundo em 2050 verá o surgimento de cidades inteligentes e hiperconectadas, robôs com características cada vez mais próximas dos humanos, aplicação de interfaces e chips no corpo humano, óculos de realidade virtual substituindo os celulares, além da chegada do ...

Na elétrica, 1 ampere é o mesmo que 1 coulomb (C) por segundo; o coulomb é a unidade de medida para carga elétrica, equivalente a 6.2 milhões de elétrons.

De mesmo modo, um corpo está eletrizado positivamente quando possuem mais prótons do que elétrons (excesso de cargas positivas), enquanto que ele está negativamente carregado se possuir mais elétrons do que prótons (excesso de cargas negativas).

A lei de Coulomb é a lei da Física que nos permite calcular a força de interação entre cargas elétricas. De acordo com essa lei, a força elétrica é proporcional ao produto do módulo de duas cargas elétricas, bem como inversamente proporcional ao quadrado da distância que as separa.

Já o corpo eletrizado possui cargas positivas. Consequentemente, quando aproximarmos os dois corpos, os elétrons do corpo neutro iraão se atrair pelos prótons do corpo carregado poisitivamente e com isso ocorrerá a atração eletromagnética. Portanto, é possivel sim que um corpo eletrizado atraia um corpo neutro.

Eletrostática: é o ramo da eletricidade que estuda as propriedades e o comportamento de cargas elétricas em repouso e abrange os conceitos de tipos de eletrização, força eletrostática, campo elétrico e potencial elétrico. Eletrodinâmica: é uma área da física que estuda o comportamento das cargas elétricas em movimento.

Sendo o Zinco mais anódico, garante proteção a qualquer corrosão na superfície do material. A camada na superfície evita o contato do metal com o ar e a água, além de o proteger mesmo quando riscado, já que, devido ao potencial de oxidação, o Zinco continuará se oxidando no lugar do aço.

O processo de corrosão dos metais se dá em virtude das reações de oxidorredução entres esses e outros agentes naturais como o oxigênio presente no ar. O potencial de redução desses metais costuma ser menor do que o oxigênio e por isso eles cedem seus elétrons, oxidando-se.

Na reação de oxidação ocorre a perda de elétrons, enquanto a reação de redução consiste em ganhar elétrons.

A Oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: as saladas de frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque o oxigênio age promovendo a oxidação das frutas.